Equilibrio químico explicado fácil (2º Bachillerato) + ejercicios tipo examen
16 de abril de 2026
Si estás en 2º de Bachillerato, el equilibrio químico es uno de esos temas que seguro te están costando… y con razón.
👉 Es de los más importantes
👉 Entra casi siempre en examen
👉 Y mezcla teoría + cálculo
Por eso, desde Estudiar Medicina Europa (tu asesoría de estudios), te traemos este resumen claro, directo y pensado para que estudies mejor y saques nota. Aquí no hay rodeos: solo lo que realmente necesitas entender y aplicar en examen.
¿Qué es el equilibrio químico?
Un sistema está en equilibrio cuando:
La reacción directa y la inversa ocurren a la misma velocidad
Eso significa que:
- Las concentraciones se mantienen constantes
- Pero la reacción sigue ocurriendo
📌 Importante:
No significa que “todo esté parado”.
🧪 La constante de equilibrio (Kc)
La Kc indica la relación entre productos y reactivos en equilibrio.
Ejemplo:
Cómo interpretar Kc (pregunta típica)
- Kc > 1 → predominan productos
- Kc < 1 → predominan reactivos
- Kc ≈ 1 → mezcla equilibrada
Esto cae muchísimo en examen.
⚗️ Factores que afectan al equilibrio (Le Châtelier)
Otro clásico.
🔹 Cambio de concentración
El sistema se desplaza para compensar.
🔹 Cambio de presión (gases)
Se desplaza hacia donde hay menos moles de gas.
🔹 Cambio de temperatura
- Reacción endotérmica → favorecida por calor
- Reacción exotérmica → favorecida por frío
Ejercicio tipo examen
Dada la reacción:
Si aumentas la presión:
👉 El equilibrio se desplaza hacia donde hay menos moles → hacia productos (NH₃)
Para terminar…
El equilibrio químico no es difícil… si sabes cómo estudiarlo.
En Estudiar Medicina Europa no solo te explicamos la teoría: te enseñamos exactamente lo que necesitas para enfrentarte al examen con seguridad. Resúmenes claros, ejercicios tipo examen y acompañamiento real.
Menos vueltas, más resultados.
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